Science Assignment For Class 8



(ক) উত্তর: যে সকল পরমাণুর প্রােটন সংখ্যা সমান কিন্তু ভর সংখ্যা ও নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন তাদেরকে একে অপরের আইসােটোপ বলে।


(খ) উত্তর: কোন মৌলের একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রােটন এর সংখ্যাকে ঐ মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বলা হয় কেন-আমরা জানি হিলিয়াম (He) এর পারমাণবিক সংখ্যা হচ্ছে 2 অর্থাৎ পর্যায় সারণির ২ নম্বরে আছে । H e এর একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে ২টি প্রােটন থাকে। তাই হিলিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা ২। আবার সােডিয়াম মৌলের প্রােটন সংখ্যা ১১ টি। তাই সােডিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা ১১ হবে।


(গ) উত্তরঃ উদ্দীপকের ছকে উল্লিখিতz মৌলের ১টি পরমাণুতে বিদ্যমান নিউট্রন সংখ্যা নির্ণয়:
এখানে,
z এর পারমাণবিক সংখ্যা এবং ভর মংখ্যা = ১৪
আমরা জানি,
মৌলের ভর সংখ্যা = পারমাণবিক সংখ্যা + নিউট্রন সংখ্যা
বা, নিউট্রন সংখ্যা = ভর সংখ্যা - পারমাণবিক সংখ্যা
= ১৪ - ৬
= ৮
অর্থাৎ z মৌলের ১টি পরমাণুতে বিদ্যমান নিউট্রন সংখ্যা = ৮ টি


(ঘ) উত্তরঃ উদ্দীপক অনুযায়ী, X ও Y এর পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে ১১ ও ১৭। সুতরাং X ও Y মৌল দুটি যথাক্রমে সােডিয়াম (Na) এবং ক্লোরিন (Cl) সােডিয়াম ও ক্লোরিন ইলেকট্রনের আদান-প্রদানের মাধ্যমে যৌগ গঠন করতে সক্ষম । নিচে যুক্তিসহ মতামত দেওয়া হলাে:

জানা আছে, কোন মৌলের পরমাণুর সর্বশেষ কক্ষপথের ২, ৮, ১৮ বা ৩২টি ইলেকট্রন থাকলে স্থিতিশীল হয়। সােডিয়াম ও ক্লোরিন এর ইলেকট্রন বিন্যাস করে পাই- 
সোভিয়াম ২, ৮, ১।
ক্লোরিন-২, ৮, ৭।
সােডিয়াম পরমাণু সর্বশেষ স্তরে একটি ইলেকট্রন আছে। সােডিয়াম তার সর্বশেষ স্তরের ইলেকট্রন খুব সহজেই ত্যাগ করে নিকটত নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়নের (Ne) ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করতে পারে এবং স্থিতিশীল হয় । অন্যদিকে, ক্লোরিন পরমাণু সর্বশেষ কক্ষপথের ৭টি ইলেকট্রন ত্যাগ না করে, সর্বশেষ কক্ষপথে একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে নিকট নিষ্ক্রিয় গ্যাস আর্গনের (Ar) স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে। এভাবে ইলেকট্রন আদান-প্রদানের ফলে সৃষ্ট বিপরীত আধানদ্বয় পরস্পরের সাথে যুক্ত হয়ে NaCl আয়নিক যৌগ গঠন করে ।

Keywords: Scince assignment Answer, Class 8 Assignmemt Answer, Science Assignment answer for class 8, 4th week assignment solution for class 8, 4th week science assignment answer.